Axit pecloric là một hợp chất khoáng được ứng dụng rất phổ biến trong đời sống, từ nghiên cứu trong phòng thí nghiệm cho đến các ngành công nghiệp sản xuất. Bài viết này Acuonggroup sẽ cùng bạn đi tìm hiểuAxit pecloric là gìvà những thông tin hữu ích khác về nó, hãy cùng theo dõi nhé!
Axit pecloric là gì?
Axit pecloric là một loại axit khoáng với công thức hóa học là HClO4. Chúng thường ở dạng chất lỏng, không màu. Nó là một axit mạnh hơn cả axit sulfuric và axit nitric. Đồng thời cũng là chất oxi hóa mạnh, rất dễ tan trong nước, tạo với nước các hidrat (HClO4.nH20, n = 1,2 và 3).
HClO4 khan rất kém bền nên thường sẽ phân hủy dưới áp suất thường, khi đun nóng đến 100 oC sẽ hóa lỏng có màu đỏ nâu và gây nổ. Axit này thường được dùng trong phân hủy các quặng phức tạp, phân tích khoáng chất hay làm chất xúc tác.
Axit pecloric là gì
Axit pecloric công thức là gì?
Axit pecloric là hóa chất thí nghiệm có công thức hóa học là HClO4. Anion của hợp chất này là Perchlorate với công thức ClO4-.
Công thức cấu tạo của HClO4
Tính chất lý hóa của axit pecloric
1. Tính chất vật lý nổi bật của axit pecloric
Tính chất | Đặc điểm |
Khối lượng mol | 100,46 g/mol |
Ngoại quan | Chất lỏng không màu |
Khối lượng riêng | 1,67 g/cm3 |
Điểm nóng chảy | -17 oC (hỗn hợp đẳng phí), -112 oC (dạng khan) |
Điểm sôi | 203 oC (hỗn hợp đẳng phí) |
Độ hòa tan trong nước | Tan |
Độ axit (pKa) | ≈ -8 |
2. Tính chất hóa học của HClO4
- Phản ứng oxi hóa khử: khi nhiệt phân HClO4 với xúc tác là nhiệt độ cùng P2O5 thu được Cl2O7 có bọt khí sủi lên.
2HClO4 → H2O + Cl2O7
- Ngoài ra, axit pecloric còn phản ứng với một số chất khác như:
HClO4 + NH2OH → (NH3OH)CLO4
PH3 + HClO4 → PH4ClO4
KOH + HClO4 → H2O + KClO
HClO4 + HF → H2O + ClO3F
NaOH + HClO4 → H2O + NaClO4
P2O5 + 6HClO4 → 3CL2O7 + 2H3PO4
2F2 + 4HClO4 → 2H2O + O2 + 4ClO3F
Cs2CO3 + 2HClO4 → H2O + CO2 + 2CsClO4
- Một số lưu ý khác:
Về tính axit: thường được xét trong môi trường dung môi là nước. Nó phụ thuộc vào độ bền của liên kết H-O (khả năng phân ly H+) và được biểu thị thông qua chỉ số pKa (hằng số phân ly axit)
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
- Tính oxi hóa: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
Điều chế/Sản xuất axit pecloric như thế nào?
1. Trong phòng thí nghiệm
Cho bari peclorat phản ứng với axit sunfuric tạo nên bari sunfat kết tủa và axit pecloric.
Ba(ClO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO4
Ngoài ra, còn có thể điều chế bằng cách cho axit nitric và amoni peclorat tác dụng với nhau.
Trong thí nghiệm axit pecloric được điều chế như thế nào
2. Điều chế trong công nghiệp
Có thể sản xuất axit pecloric bằng hai cách:
- Cho natri peclorat tác dụng với axit clohydric:
NaClO4 + HCl → NaCl (kết tủa) + HClO4
- Bằng cách chưng cất tinh chế ra axit đặc. Trực tiếp hơn và không cần sử dụng chất phản ứng là muối để tạo ra õi hóa annôt của dụng dịch nước clo ở điện cực bạch kim.
Ứng dụng của axit pecloric trong cuộc sống, sản xuất
1. Ứng dụng trong công nghiệp của axit pecloric
Hàng năm có hàng triệu tấn axit pecloric được điều chế với ứng dụng chủ yếu là tạo ra amoni peclorat – thành phẩn chế tạo nhiên liệu của tên lửa.
Axit pecloric là gì? Ứng dụng trong chế tạo tên lửa
2. Vai trò quan trọng trong hóa học
Do có tính axit rất mạnh nên không cần đến các muối phản ứng tiềm năng như sunfat hay clorua trong axit clohidric và axit sulfuric. Mặc dù khả năng cháy nổ cao khi dùng các muối peclorat nhưng axit pecloric vẫn được sử dụng trong nhiều sự tổng hợp. Cũng với lý do tương tự, nó cũng là dung môi hữu ích trong các phản ứng trao đổi ion.
Bên cạnh đó, HClO4 còn được ứng dụng trong chạm, khắc lên bề mặt nhôm hay môlybđen cùng một số kim loại khác.
Bảo quản và lưu ý khi sử dụng axit pecloric
1. Các cảnh báo nguy hiểm
- H271: có thể gây ra cháy hoặc nổ, chất oxy hóa mạnh
- H290: có thể ăn mòn kim loại
- H302: có hại khi nuốt phải
- H314: gây bỏng da nặng cùng tổn thương mắt
- H373: có thể gây nên các tổn thương cơ quan (tuyến giáp) khi tình trạng phơi nhiễm kéo dài hoặc lặp đi lặp lại.
2. Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản axit pecloric
- Tránh xa các nguồn nhiệt, lửa.
- Không trộn lẫn với các chất dễ cháy hay hợp chất kim loại nặng, axit cùng kiềm.
- Trang bị các đồ bảo hộ chuyên dụng (găng tay, quần áo bảo hộ, kính mắt,…) khi tiếp xúc.
- Nếu nuốt phải: súc miệng và đặc biệt không được gây nôn.
- Khi tiếp xúc với mắt: cần rửa sạch với nước. Tháo kính áp tròng (nếu có).
- Nếu bị phơi nhiễm hay xảy ra điều gì bất thường hoặc cần tư vấn gọi ngay đến trung tâm chống độc/ bác sĩ.
- Các hợp chất hữu cơ như quần áo, gỗ,… khi tiếp xúc với axit pecloric đậm đặc sẽ bốc cháy nên cần hết sức thận trọng khi bảo quản và sử dụng.
Địa chỉ bán axit pecloric đảm bảo, uy tín, giá rẻ?
Nếu bạn cần tìm một đơn vị cung cấp axit pecloric chất lượng, uy tín thì không nên bỏ qua công ty Acuonggroup. Với 20 năm trong lĩnh vực cung ứng các hóa chất công nghiệp, hóa chất và thiết bị thí nghiệm, Acuonggroup sẽ mang đến cho quý khách hàng những sản phẩm chất lượng với giá thành phải chăng nhất. Bên cạnh đó là những trải nghiệm dịch vụ hoàn hảo, có thể làm hài lòng những khách hàng khó tính nhất.
Để biết thêm thông tin chi tiết về sản phẩm cũng như nhận báo giá sản phẩm, quý khách hàng xin vui lòng liên hệ đến số hotline 0826 010 010 hoặc nhắn tin qua website acuonggroup.vn, đội ngũ chuyên viên của chúng tôi luôn sẵn sàng hỗ trợ giải đáp cho quý khách.
Trên đây là những thông tin cơ bản về axit pecloric là gì, tính chất cùng ứng dụng của nó như thế nào. Hy vọng, qua bài viết đã giúp bạn đọc hiểu thêm phần nào về loại axit này. Hãy để lại bình luận ngay phía dưới bài viết nếu bạn muốn chia sẻ thêm hay cần Acuonggroup giải đáp thắc mắc nào nhé.
